РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 2270

Централизованное тестирование по химии, 2017

В периодической системе в одной группе с аргоном находится химический элемент:

1) $\ChemFormZn$

2) $\ChemFormCl$

3) $\ChemFormHe$

4) $\ChemFormF$

В атоме химического элемента 24 электрона. Его относительная атомная масса равна:

1) 52

2) 44

3) 24

4) 12

Атом $\ChemForm в степени 1 H$ и анион водорода $\ChemForm в степени 1 H в степени м инус$ в основном состоянии подобны между собой:

1) числом всех электронов

2) зарядом ядра

3) числом s-электронов

4) числом спаренных электронов

Согласно положению в периодической системе наибольшее значение электроотрицательности имеет химический элемент с порядковым номером:

1) 3

2) 5

3) 7

4) 14

Ковалентная связь имеется во всех веществах ряда:

1) $\ChemFormAl, SiO_2, CaCl_2$

2) $\ChemFormB, Al левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3, KBr$

3) $\ChemFormCu, PBr_5, HCl$

4) $\ChemFormN_2, CH_3Cl, NH_3$

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем атома химического элемента,указанного в скoбках.

Формула вещества

1)  OF₂(O)
2) NH₄Cl(N)
3) KHCO₃(C)

Степень окисления

a)  –3
б) –2
в) +2
г) +3
д) +4

1) 1б, 2а, 3в

2) 1в, 2а, 3д

3) 1б, 2г, 3в

4) 1в, 2г, 3д

Количество (моль) катионов, содержащихся в $\ChemFormAl_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3$ массой 239,4г, равно:

1) 3,5

2) 2,1

3) 1,4

4) 1,3

С помощью прибора, изображенного на рисунке, способом вытеснения воздуха (Mr=29) с наименьшими потерями можно собрать газ:

1) $\ChemFormN_2O$

2) $\ChemFormH_2S$

3) $\ChemFormCl_2$

4) $\ChemFormCH_4$

Решение. Метод вытеснения воздуха. Этим методом можно собрать практически любой газ. Прежде чем отбирать газ, надо определить, легче он воздуха или тяжелее. Если относительная плотность газа по воздуху больше единицы, то сосуд-приемник следует держать отверстием вверх, так как газ тяжелее воздуха и будет опускаться на дно сосуда (например, углекислый газ, сероводород, кислород, хлор и др.). Если относительная плотность газа по воздуху меньше единицы, то сосуд-приемник следует держать отверстием вниз, так как газ легче воздуха и будет подниматься вверх сосуда (например, водород и др.). Контролировать наполнение сосуда можно по-разному, в зависимости от свойств газа. Например, для определения кислорода используют тлеющую лучину, которая при поднесении к краю сосуда (но не внутрь!) вспыхивает; при определении углекислого газа горячая лучина потухает.

На рисунке изображен прибор для собирания газов, легче воздуха, т. к. пробирка-приемник закреплена дном вверх.

Из предложенных газов легче воздуха только метан $\ChemFormCH_4$ (Mr=16)

Правильный ответ указан под номером 4

Укажите формулу основного оксида:

1) $\ChemFormZnO$

2) $\ChemFormCrO_3$

3) $\ChemFormCs_2O$

4) $\ChemFormKO_2$

10.  

Число веществ среди предложенных - $\ChemFormSO_2, Ca левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2, HBr, FeCl_3$ , с которыми реагирует разбавленный водный раствор $\ChemFormKOH$ :

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

11.  

Двухосновная бескислородная кислота образуется при взаимодействии в водном растворе веществ:

1) $\ChemFormAgNO_3 плюс HCl =$

2) $\ChemFormZnCO_3 плюс HNO_3 =$

3) $\ChemFormKNO_3 плюс HI =$

4) $\ChemFormBaS плюс H_2SO_4 =$

12.  

Укажите утверждение, верно характеризующее соль $\ChemFormCa левая круглая скобка HCO_3 правая круглая скобка _2$ :

1) имеет молекулярное строение

2) можно получить пропусканием $СO_2$$ через раствор $\ChemFormCaSO_4$

3) реагирует с раствором гидроксида лития

4) формульная единица состоит из шести атомов

13.  

Установите соответствие между веществом и его кристаллической решеткой при н. у.:

Вещество

1)  йод
2) моноклинная сера
3) бор
4) карбид кремния

Кристаллическая

решетка

а)  атомная
б) молекулярная

1) 1а, 2а, 3б, 4б

2) 1б, 2а, 3б, 4а

3) 1б, 2б, 3а, 4а

4) 1а, 2б, 3а, 4б

14.  

$\ChemFormHCl$ в отличие от $\ChemFormHF$ :

а  — можно получить из простых веществ

б  — относится к сильным кислотам

в  — реагирует с раствором нитрата серебра(I)

г  — НЕ окисляется хлором

1) б, в

2) а, б

3) а, б, г

4) в, г

15.  

Выберите утверждения, верно характеризующие озон:

a) в присутствии катализатора превращается в кислород;

б) является сильным окислителем;

в) имеет относительную плотность по азоту более 2;

г) обладает резким запахом;

1) а, б

2) а, б, г

3) а, г

4) б, г

16.  

Выберите утверждение, верно характеризующее фосфор:

a) в природе встречается в составе фосфоритов;

б) белый фосфор состоит из молекул $\ChemFormP_3$ ;

в) недостатком кислорода окисляется до степени окисления +3;

г) в реакции с калием образует фосфат калия;

1) а, в

2) а, г

3) б, г

4) б, в

17.  

Избыток газа, полученного действием серной кислоты на известняк, пропускают в стакан с известковой водой. При этом в стакане:

1) Химическая реакция НЕ протекает

2) выпадает белый осадок, НЕрастворимый в кислотах

3) в осадок выпадает кислая соль

4) выпадает белый осадок, который впоследствии растворяется

18.  

Железный гвоздь погрузил в разбавленный водный раствор вещества Х. При этом масса гвоздя НЕ изменилась. Веществом Х является:

1) нитрат свинца (II)

2) сульфат ртути (II)

3) хлорид калия

4) бромоводород

19.  

Укажите верное утверждение относительно $Ba и Sr$ :

1) простые вещества плохо проводят электрический ток

2) вступают в реакции соединения с водой

3) оксид бария обладает большей химической активностью чем оксид стронция

4) гидроксиды реагируют как с кислотами, так и с растворимыми основаниями

20.  

К раствору серной кислоты добавили алюминий массой 9г. В результате реакции массовая доля кислоты в растворе снизилась от 28% до 7%. Масса(г) исходного раствора:

1) 228

2) 236

3) 282

4) 298

21.  

Образование $\ChemFormNO$ из простых веществ протекает по термохимическому уравнению $N_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2NO левая круглая скобка г. правая круглая скобка минус 189кДж$ . При разрыве связей в молекулах $\ChemFormN_2$ количеством 1моль поглощается 945кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах $\ChemFormNO$ количеством 1моль выделяется 627кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах $\ChemFormO_2$ количеством 1моль:

1) 498

2) 309

3) 249

4) 120

22.  

Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме $\ChemFormKMnO_4 плюс SO_2 плюс H_2O = MnSO_4 плюс K_2SO_4 плюс H_2SO_4$ , равна:

1) 9

2) 7

3) 11

4) 14

23.  

В водном растворе аммиака установилось следующее равновесие: $\ChemFormNH_3 плюс H_2O \Equilibarrow NH_4 в степени п люс плюс OH в степени м инус$ . Количество молекул $\ChemFormNH_3$ в растворе увеличится, если добавить в раствор:

а) порцию воды;

б) немного твердого гидроксида натрия;

в) немного твердого сульфата аммония;

г) немного углекислого газа.

1) а,б

2) б,в

3) а,г

4) б,г

Решение. Данное задание направлено на знание принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом "Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия."

Увеличивая концентрацию одного или нескольких реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов. И наоборот.

а)  после добавления $\ChemFormH_2O$ к реагентам, равновесие сместится в сторону продуктов и количество аммиака уменьшится.

б)  добавив в раствор гидроксид натрия, мы увеличим концентрацию $\ChemFormOH в степени м инус$ -ионов, относящихся к продуктам, т. е. сместим равновесие в обратную сторону.

в)  добавив в раствор соль аммония, мы увеличим концентрацию $\ChemFormNH_4 в степени п люс$ -ионов, относящихся к продуктам, т. е. сместим равновесие в обратную сторону.

г)  добавив углекислый газ, мы не повлияем на смещение равновесия.

Правильный ответ указан под номером 2

24.  

При охлаждении насыщенного водного раствора $\ChemFormKNO_3$ до $30 градусов$ С в стакане выпал осадок. Укажите правильное утверждение:

1) если перемешать раствор, то масса $\ChemFormKNO_3$ в нем увеличится;

2) при добавлении в стакан $\ChemFormKNO_3$ масса осадка НЕ изменится

3) если понизить температуру на $10 градусов$ С, то масса $\ChemFormKNO_3$ в растворе НЕ изменится

4) если выпарить часть воды и охладить раствор до $30 градусов$ С, то масса $\ChemFormKNO_3$ в нем уменьшится

25.  

Лампочка прибора для определения электропроводности (см.рис) НЕ изменит яркость,если в разбавленный раствор $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ добавить:

1) нитрат калия

2) хлорид натрия

3) металлический литий

4) сульфат свинца (II)

26.  

При добавлении к воде оксида фосфора (V):

а) рН увеличивается;

б) концентрация ионов $\ChemFormOH в степени м инус$ НЕ изменяется;

в) концентрация ионов $\ChemFormH в степени п люс$ увеличивается;

г) рН уменьшается.

1) а, в

2) в, г

3) а, б

4) б, в, г

27.  

Модель молекулы этанола изображена на рисунке:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

28.  

Для превращения $СH_2$=CH минус CH=CH_2$ плюс 2Br_2$ \reactrarrow0pt2 cmCCl_4$ X$ верно:

1) реакция замещения, Mr(X)=214

2) реакция замещения, Mr(X)=374

3) реакция присоединения, Mr(X)=214

4) реакция присоединения, Mr(X)=374

29.  

Гомологи образуются при гидрировании избытком водорода углеводородов пары:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

30.  

Дана схема превращений $CaC_2$ левая круглая скобка 1 моль правая круглая скобка \reactrarrow0pt1 cmX C_2$H_2$ \reactrarrow0pt1 cmY C_2$H_2$Br_2,$ где Х и Y соответственно:

1) $O_2$ и HBr левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка$

2) $H_2$O и Br_2$ левая круглая скобка 2моль правая круглая скобка / CCl_4$

3) $H_2$O и Br_2$ левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка / CCl_4$

4) $H_2$O и HBr левая круглая скобка 2моль правая круглая скобка$

31.  

В результате реакции $С_6$H_6$ левая круглая скобка изб. правая круглая скобка плюс Br_2$ \reactrarrow 0pt2cmFeBr_3$ X плюс HBr$

получен бромоводород количеством 0,6 моль. Масса (г) органического продукта Х составляет:

1) 94,2

2) 141, 6

3) 189,0

4) 208,0

32.  

Как глицерин, так и глюкоза:

1) являются жидкостями ( $25 градусов$$ C)

2) образуют синий раствор со свежеполученным $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

3) НЕ образуют водородных связей

4) состоят из углерода и водорода

33.  

К водному раствору, содержащему фенол массой 29,14г, добавили водный раствор, содержащий гидроксид калия массой 14,0г. После завершения реакции масса (г) фенола в полученном растворе составляет:

1) 23,50

2) 19,82

3) 5,64

4) 5,22

34.  

Строение карбоксильной группы верно отражено на рисунке:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

35.  

В качестве моющего средства можно использовать вещество, формула которого:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

36.  

Укажите верное утверждение относительно сахарозы:

1) НЕ вступает в реакцию кислотного гидролиза

2) состав молекулы выражается формулой $\ChemFormC_1_2H_2_2O_1_1$

3) используется для получения искусственного волокна

4) является изомером глюкозы

37.  

Число пептидных связей в молекуле равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

38.  

Мономером для получения полимера является вещество:

1) пропадиен

2) пропен

3) 2-метилпропен

4) изопрен

39.  

Альдегид А имеет молярную массу меньше 45 г/моль. При гидрировании А образуется вещество Б с молярной массой больше 45 г/моль. Нагревание Б с концентрированной серной кислотой приводит к образованию газа (н. у.) В и неорганического вещества Г. При окислении Б перманганатом калия в кислой среде может быть получено органическое вещество Д, водный раствор которого окрашивает лакмус в красный цвет. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.

40.  

Выберите утверждения, верно характеризующие олеиновую кислоту.

1	В молекуле содержится НЕчетное число атомов углерода
2	Молекула имеет строение
3	При гидрировании образует кислоту С₁₇Н₃₅СООН
4	В реакции с бромом образует вещество, формула которого СН₃ – (СН₂)₇ – СНВr – (CH₂)₈ – СООН
5	Остатки кислоты содержатся в животных жирах
6	При взаимодействии с водным раствором гидроксида калия образуется соль С₁₇Н₃₃СООК и выделяется Н₂.

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 245 .

41.  

Газообразная смесь алкана с этеном имеет объем (н. у.) 6,72дм³. Половину смеси пропустили через сосуд с избытком бромной воды. При этом масса сосуда с содержимым выросла на 0,7г. Вторую половину смеси сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовалась вода массой 5,4 г. Определите молярную массу (г/моль) смеси углеводородов.

42.  

Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ А и Б, полученных в результате следующих превращений:

43.  

Дан перечень неорганических веществ: аммиачная селитра, графит, гидроксид магния, гидросульфит калия, кремнезем, оксид фосфора(V), фтор, хлорид меди(II). Укажите число высших оксидов, нерастворимых оснований, солей и простых веществ соответственно.

Ответ запишите цифрами, соблюдая полученную последовательность, например: 1322.

44.  

Простое газообразное вещество А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с металлом Б, в результате чего получается вещество В. Газ А имеет плотность (н. у.), равную 3,17г/дм³. Химический элемент, образующий Б, в соединениях имеет валентность II, а избыток его катионов обуславливает жесткость воды. При действии на В массой 25,02г избытка концентрированной серной кислоты с выходом 89% выделяется бесцветный, хорошо растворимый в воде газ Г объемом (н. у.) 10,5дм³. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и В.

45.  

Для получения веществ по схеме превращений:

$\ChemFormH_2$ → $\ChemFormNH_3$ → $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4$ → $\ChemFormNH_3$ → $\ChemFormN_2$

выберите варианты из предложенных:

1 - $\ChemFormNa_2SO_4$

2 - $\ChemFormN_2$

3 - $\ChemFormNaOH$

4 - $\ChemFormH_2SO_4$

5 - $\ChemFormO_2$

6 - $\ChemFormH_2O$

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например, 5314.

46.  

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

- растворы из пробирок 2 и 3 нейтрализуют друг друга;

- при добавлении хлора в пробирку 1 образуется красно-коричневая жидкость (н. у.);

- при смешивании содержимого пробирок 2 и 4 выпадает осадок, который растворяется как в кислотах, так и в щелочах.

Установите соответствие между названием вещества и номером пробирки, в котором находится раствор данного вещества.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например, А1Б4В3Г2.

47.  

Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, $\rho=1,01г/см в кубе$ ) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%, $\rho =1,07г/см в кубе$ ). Для консервирования овощей требуется 225см³ уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см³) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.

48.  

Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:

$Al_2$O_3$ левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка \reactrarrow0pt3 cmэлектролиз А\reactrarrow0pt4 cmKOH левая круглая скобка конц.,изб. правая круглая скобка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круглая скобка разб., изб. правая круглая скобка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Li_2$CO_3$,tД$

49.  

В результате поджигания смеси объемом (н. у.) 800дм³, состоящей из сероводорода, взятого в избытке, и кислорода, образовались сера и вода. После приведения полученной смеси к нормальным условиям в газообразном состоянии остался только сероводород объемом 200дм³. Рассчитайте объемную долю (%) кислорода в исходной смеси.

50.  

Для анализов смеси хлоридов натрия и аммония провели следующие операции. Навеску смеси массой 5г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 300г раствора гидроксида калия с массовой долей $\ChemFormKOH$ 2,8% и нагрели до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый, а затем акуратно прибавляли соляную кислоту, пока среда раствора не стала нейтральной. Объем израсходованной кислоты равен 150см³, концентрация HCl в кислоте 0,5моль/дм³. Вычислите массовую долю(%) хлорида аммония в исходной смеси.

№ п/п	№ задания	Ответ
1	1751	3
2	1752	1
3	1753	2
4	1754	3
5	1755	4
6	1756	2
7	1757	3
8	1758	4
9	1759	3
10	1760	4
11	1761	4
12	1762	3
13	1763	3
14	1764	1
15	1765	2
16	1766	1
17	1767	4
18	1768	3
19	1769	3
20	1770	2
21	1771	1
22	1772	1
23	1773	2
24	1774	4
25	1775	4
26	1776	2
27	1777	1
28	1778	4
29	1779	1
30	1780	3
31	1781	1
32	1782	2
33	1783	3
34	1784	4
35	1785	4
36	1786	2
37	1787	1
38	1788	2
39	1789	88
40	1790	235
41	1791	18
42	1792	223
43	1793	2132
44	1794	166
45	1795	2435
46	1796	А3Б4В2Г1
47	1797	198
48	1798	312
49	1799	25
50	1800	80

Централизованное тестирование по химии, 2017

Ключ